Chemie kann man üben!
Ja, hier fehlen einige Reaktionsgleichungen! Frohes Schaffen!
Übungen zu den Stoffgruppen und eine Übersicht (Mindmap) zu den behandelten Stoffgruppen gibt es hier und im Arbeitsmaterial Klasse 10 (Ordnung der Stoffe).
Wasserstoff (\( H_2 \) )
Nachweis: Knallgasprobe 
Video
Durchführung: Teste ein Gas durch Entzünden!
Dazu ist es wichtig, dass sich der zu testende Stoff im Gefäß vor dem Entzünden mit bis Luft vermischen kann. Dieses Gemisch wird als Knallgas bezeichnet und reagiert explosiv.
1. Halte das Reagenzglas verschlossen mit deinem Daumen mit der Öffnung nach unten in Flammennähe,
dass der Wasserstoff nicht entweichen kann.
2. Entferne den Daumen! (Reagenzglas offen)
3. Nähere dich ruhig der Flamme und erwarte eine deutlich hörbare Verpuffung!
Effekt/Erklärung: Vorhandenes Knallgas reagiert mit deutlich hörbarer Verpuffung. (Knall)
Der hörbare Knall ist das Resultat der großen Detonationsgeschwindigkeit (2820 m/s) dieser Reaktion , die oberhalb der Schallgeschwindigkeit(ca. 340 m/s) liegt.
chemische Gleichung: Oxidation von Wasserstoff
\( 2 H_2 + O_2 \longrightarrow 2 H_2O\)
Sauerstoff ( (\( O_2 \) )
Nachweis: Glimmspanprobe Video
Durchführung: Teste ein Gas in einem Gefäß durch Eintauchen eines glimmenden Holzspans !
„Hält man einen Holzspan, dessen Flamme … unter Erhalt der Glut gelöscht wurde, glimmend in ein Gefäß mit dem zu überprüfenden Gas, so flammt der glimmende Holzspan bei Anwesenheit höherer Konzentrationen von Sauerstoff auf und brennt wieder.“ [www.wikipedia.org]
Effekt und Erklärung: Der Glimmspan flammt auf. Es bildet sich eine sichtbare Flamme.
Vorhandener Sauerstoff fördert die Verbrennung so, dass aus dem Glimmen wieder eine Flamme wird. In reinem Sauerstoff laufen Oxidationen schneller/heftiger ab.(Aufflammen)
chemische Gleichung: Oxidation des Kohlenstoffs im Holzspan (Wird nicht benötigt!)
\( C + O_2 \longrightarrow CO_2\)
Störung des Versuchs: Lachgas zeigt dieses Verhalten ebenfalls
Kohlenstoffdioxid ( (\( CO_2 \) )
Nachweis: Kalkwasserprobe Video
Durchführung: Teste ein Gas durch Einleiten in eine Lösung des Nachweismittels!
Leitet man Kohlenstoffdioxid in eine Calciumhydroxidlösung(Kalkwasser) ein, so trübt sich die Lösung weiß.
(Alternativ kann man auch in ein Gefäß mit Kalkwasser durch einen Strohhalm (o.ä.) pusten, um nachzuweisen, dass unsere Ausatemluft Kohlendioxid enthält)
Effekt und Erklärung: Die Flüssigkeit im Gefäß trübt sich weiß, später bildet sich ein Bodensatz.
Eingebrachtes Kohlendioxid reagiert mit dem Calciumhydroxid der Lösung zu Calciumcarbonat. Dieses schwerlösliche Salz der Kohlensäure ist weiß und bildet nach Absinken einen Bodensatz im Gefäß.
chemische Gleichung:
\( Ca(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow CaCO_3 + H_2O\)
Calciumhydroxid + Kohlendioxid \( \longrightarrow \) Calciumcarbonat + Wasser
Die Beweglichkeit freier Ionen in wässrigen Lösungen ermöglicht die Zugabe von Nachweismitteln, die mit den vorhandenen Ionen schwerlösliche Produkte bilden, die ausfallen oder die weiterhin Produkte bilden, die stoffliche(farbliche) oder mikroskopische Charakteristika aufweisen.
Wasserstoff– und Hydroxidion (H+ / OH–)
Nachweismittel: Indikatoren (wie UNITEST) Video
Die charakteristischen Ionen der Säuren (H+) und der Basen(OH–) werden durch Zutropfen (ca. 5 Tr.) von Farbstoffen nachgewiesen, die das Vorhandensein der entsprechenden Ionen durch eine charakteristische Färbung anzeigen ( lat. indicare)
Effekt: charakteristische Färbung der Lösung je nach pH-Wert der Lösung
Die Farbreaktionen lassen sich wegen ihrer Komplexität von uns nicht als Gleichung darstellen!
Chloridionen (Cl–)
Nachweismittel : Silberionen (gelöstes Silbersalz, gewöhnlich Silbernitratlösung \( AgNO_3)\) )
Video
(Diese Reaktion gilt für die anderen Halogenidionen (Ionen der Elemente der 7. HG) analog!)
Chloridionen in einer klaren Lösung können durch Zutropfen von Silberionen (ca. 5 Tr.) identifiziert werden die Bildung von schwerlöslichem, weißem Silberchlorid (AgCl) gilt als Nachweis für die Chloridionen.
Effekt: weißer Niederschlag von Silberchlorid – Fällungsreaktion
Ag+ + Cl– \( \longrightarrow \) AgCl
Die unbeteiligten Nitrationen ( \( NO_3^{-})\) bleiben unberücksichtigt.
Bromidionen ( Br– ) und Iodidionen ( l– ) bilden auch schwerlösliche Silbersalze. AgBr ist grau und AgI ist gelb!
Ag+ + Br– \( \longrightarrow \) AgBr
Ag+ + l– \( \longrightarrow \) Agl
Sulfationen (SO42–)
Nachweismittel : Bariumionen (gelöstes Bariumsalz, gewöhnlich Bariumchloridlösung \( BaCl_2)\) )
Video
Sulfationen in einer klaren Lösung können durch Zutropfen von Bariumionen (ca. 5 Tr.) identifiziert werden die Bildung von schwerlöslichem, weißem Bariumsulfat(BaSO4) gilt als Nachweis für Sulfationen.
Effekt: weißer Niederschlag von Bariumsulfat – Fällungsreaktion
Ba2+ + SO42– \( \longrightarrow \) BaSO4
Silberionen (Ag+)
Nachweismittel : Chloridionen (gelöstes Chlorid)
Silberionen in einer klaren Lösung können durch Zutropfen von Chloridionen (ca. 5 Tr.) identifiziert werden die Bildung von schwerlöslichem, weißem Silberchlorid (AgCl) gilt als Nachweis für Silberionen.
Effekt: weißer Niederschlag von Silberchlorid
Ag+ + Cl– \( \longrightarrow \) AgCl
Bariumionen (Ba2+)
Nachweismittel : Sulfationen (gelöstes Sulfat)
(Diese Reaktion gilt für Calciumionen analog!)
Bariumionen in einer klaren Lösung können durch Zutropfen von Sulfationen (ca. 5 Tr.) identifiziert werden die Bildung von schwerlöslichem, weißem Bariumsulfat(BaSO4) gilt als Nachweis für Bariumionen.
Effekt: weißer Niederschlag von Bariumsulfat – Fällungsreaktion
Ba2+ + SO42– \( \longrightarrow \) Ba SO4